Sole to związki chemiczne. Są zbudowane z kationów i anionów. Kationy to jony o ładunku dodatnim, a aniony to jony o ładunku ujemnym. Te jony łączą się ze sobą poprzez wiązanie jonowe.
Co to znaczy, że sól "jest zbudowana z"? Oznacza to, że wzór chemiczny soli składa się z symboli kationu i anionu. Łączna liczba ładunków dodatnich kationów musi równać się łącznej liczbie ładunków ujemnych anionów. Inaczej mówiąc, sól musi być elektrycznie obojętna.
Budowa soli – krok po kroku:
Must Read
- Krok 1: Kation – Najczęściej pochodzi od metalu. Przykłady: Na+ (sód), K+ (potas), Ca2+ (wapń), Fe3+ (żelazo). Kation powstaje, gdy atom metalu oddaje elektrony.
- Krok 2: Anion – Najczęściej pochodzi od reszty kwasowej. Przykłady: Cl- (chlorek), SO42- (siarczan(VI)), NO3- (azotan(V)), CO32- (węglan). Anion powstaje, gdy atom lub grupa atomów przyjmuje elektrony.
- Krok 3: Łączenie – Kation i anion łączą się ze sobą w odpowiednim stosunku, aby ładunek był neutralny.
Przykłady soli i ich budowa:
- Chlorek sodu (NaCl): Sód (Na+) jako kation i chlorek (Cl-) jako anion. Jeden jon sodu o ładunku +1 łączy się z jednym jonem chlorku o ładunku -1.
- Siarczan(VI) wapnia (CaSO4): Wapń (Ca2+) jako kation i siarczan(VI) (SO42-) jako anion. Jeden jon wapnia o ładunku +2 łączy się z jednym jonem siarczanu(VI) o ładunku -2.
- Azotan(V) glinu (Al(NO3)3): Glin (Al3+) jako kation i azotan(V) (NO3-) jako anion. Jeden jon glinu o ładunku +3 łączy się z trzema jonami azotanu(V), każdy o ładunku -1 (3 x -1 = -3).
Jak widać z powyższych przykładów, sole różnią się od siebie kationami i anionami, z których są zbudowane. Różnią się też proporcjami, w jakich te jony występują, aby zachować obojętność elektryczną związku.
Zapamiętaj: Sole są zbudowane z kationów (najczęściej metali) i anionów (najczęściej reszt kwasowych). Liczba kationów i anionów musi być taka, aby ładunek elektryczny soli był zerowy.
