La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina químicamente con otro átomo.
La diferencia de electronegatividad entre dos átomos que se enlazan determina el tipo de enlace químico que se formará.
A continuación, veremos los tipos de enlace basados en esta diferencia.
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Paso 1: Obtén los valores de electronegatividad
Consulta una tabla de electronegatividades.
La escala de Pauling es la más común.
Por ejemplo: el oxígeno (O) tiene una electronegatividad de 3.44 y el hidrógeno (H) tiene una electronegatividad de 2.20.
Paso 2: Calcula la diferencia de electronegatividad
Resta el valor de electronegatividad menor al valor mayor.
Usa la siguiente fórmula: ΔEN = |Electronegatividad del átomo A - Electronegatividad del átomo B|
Para el agua (H₂O), consideraremos un enlace O-H.
ΔEN = |3.44 - 2.20| = 1.24
Paso 3: Determina el tipo de enlace
Compara la diferencia de electronegatividad (ΔEN) con los siguientes rangos:
- Enlace Covalente No Polar: ΔEN < 0.4
- Enlace Covalente Polar: 0.4 ≤ ΔEN < 1.7
- Enlace Iónico: ΔEN ≥ 1.7
Analicemos cada tipo de enlace:
Enlace Covalente No Polar
Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor a 0.4).
Los electrones se comparten equitativamente entre los átomos.
Ejemplo: El enlace entre dos átomos de hidrógeno (H₂). La electronegatividad de H es 2.20. ΔEN = |2.20 - 2.20| = 0.
Enlace Covalente Polar
Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es intermedia (entre 0.4 y 1.7).
Los electrones se comparten de manera desigual.
Un átomo atrae los electrones con más fuerza, creando una carga parcial negativa (δ-) en ese átomo y una carga parcial positiva (δ+) en el otro.
Ejemplo: El enlace en la molécula de agua (H₂O). Como calculamos antes, ΔEN = 1.24. Por lo tanto, el enlace O-H es covalente polar.
Enlace Iónico
Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es grande (mayor o igual a 1.7).
Un átomo transfiere electrones al otro.
Se forman iones: un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
Ejemplo: El enlace en el cloruro de sodio (NaCl). La electronegatividad del sodio (Na) es 0.93 y la del cloro (Cl) es 3.16. ΔEN = |3.16 - 0.93| = 2.23. Por lo tanto, el enlace Na-Cl es iónico.
Resumen
La diferencia de electronegatividad es una herramienta útil para predecir el tipo de enlace que se formará entre dos átomos.
Recuerda los rangos: menor a 0.4 (covalente no polar), entre 0.4 y 1.7 (covalente polar), y mayor o igual a 1.7 (iónico).