Primero, identifiquemos los posibles temas del Tercer Parcial De Laboratorio De Quimica Basica Uasd. Podrían incluir estequiometría, soluciones, equilibrio químico, ácido-base y redox. Asumimos que el examen tiene múltiples partes.
Estequiometría
Identifique la reacción química balanceada. Asegúrese de que la ecuación esté correctamente balanceada. Luego, calcule los pesos moleculares de los reactivos y productos.
Convierta las masas dadas en moles. Use la fórmula: moles = masa / peso molecular. Determine el reactivo limitante si es necesario.
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Calcule la cantidad de producto formado usando la relación estequiométrica. Convierta los moles del producto a la unidad deseada (masa, volumen, etc.). Considere el rendimiento porcentual.
Soluciones
Calcule la molaridad de una solución. La molaridad (M) es moles de soluto por litro de solución. Use la fórmula: M = moles de soluto / volumen de solución (L).
Calcule la molalidad de una solución. La molalidad (m) es moles de soluto por kilogramo de solvente. Use la fórmula: m = moles de soluto / masa de solvente (kg). Recuerde la diferencia entre molaridad y molalidad.
Calcule la concentración en porcentaje en masa (% m/m). Use la fórmula: % m/m = (masa de soluto / masa de solución) * 100. Recuerde que la masa de la solución es la suma de la masa del soluto y la masa del solvente.
Calcule la concentración en porcentaje en volumen (% v/v). Use la fórmula: % v/v = (volumen de soluto / volumen de solución) * 100. Asegúrese que las unidades de volumen sean iguales.
Para diluciones, use la fórmula: M1V1 = M2V2. Identifique las variables conocidas y despeje la variable desconocida. Preste atención a las unidades.
Equilibrio Químico
Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kc. Kc es igual a la concentración de los productos elevada a sus coeficientes estequiométricos, dividida por la concentración de los reactivos elevada a sus coeficientes estequiométricos. Recuerde incluir solo las especies gaseosas y acuosas.
Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp. Kp es similar a Kc, pero usa presiones parciales en lugar de concentraciones. Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es el cambio en el número de moles de gas.
Use la tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio) para calcular las concentraciones en equilibrio. Establezca las concentraciones iniciales, el cambio en las concentraciones y las concentraciones en equilibrio. Sustituya los valores en la expresión de Kc o Kp.
Aplique el principio de Le Chatelier. Determine cómo un cambio en la concentración, presión o temperatura afecta el equilibrio. El sistema se desplazará para contrarrestar el cambio.
Ácido-Base
Calcule el pH de una solución. Use la fórmula: pH = -log[H+]. Donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno.
Calcule el pOH de una solución. Use la fórmula: pOH = -log[OH-]. Donde [OH-] es la concentración de iones hidróxido. Recuerde que pH + pOH = 14.
Calcule la concentración de iones de hidrógeno [H+] a partir del pH. Use la fórmula: [H+] = 10^-pH.
Calcule la concentración de iones hidróxido [OH-] a partir del pOH. Use la fórmula: [OH-] = 10^-pOH.
Para ácidos y bases débiles, use la constante de acidez Ka o la constante de basicidad Kb. Establezca la tabla ICE y resuelva para [H+] o [OH-]. Calcule el pH o pOH.
Calcule el pH de una solución buffer. Use la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Donde [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido.
Redox
Asigne números de oxidación a cada átomo en la reacción. Recuerde las reglas para asignar números de oxidación.
Identifique las especies que se oxidan y se reducen. La especie que se oxida aumenta su número de oxidación. La especie que se reduce disminuye su número de oxidación.
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Balancee cada semirreacción para masa y carga.
Combine las semirreacciones para obtener la reacción redox balanceada. Asegúrese de que el número de electrones ganados sea igual al número de electrones perdidos. Simplifique la ecuación.
Calcule el potencial estándar de la celda (E°celda). Use la fórmula: E°celda = E°reducción (cátodo) - E°reducción (ánodo).
Finalmente, revise su trabajo y verifique las unidades. ¡Éxito en el Tercer Parcial!