Balanceo De Ecuaciones Quimicas Por Redox Ejercicios

Written by Gerardo Molina
Updated at: 12 March 2026

Balanceo de Ecuaciones Químicas por Redox: ¡Un Proceso Paso a Paso!

¿Qué es esto del redox? Es una forma elegante de decir que vamos a balancear ecuaciones químicas fijándonos en la transferencia de electrones. Redox viene de reducción y oxidación. En una reacción redox, una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones).

Paso 1: Identificar los Números de Oxidación

El primer paso es asignar el número de oxidación a cada átomo en la ecuación. Recuerda algunas reglas básicas:

Must Read

Un elemento solo (ej: Na, O₂) tiene número de oxidación 0.
El oxígeno generalmente tiene -2 (excepto en peróxidos como H₂O₂, donde es -1).
El hidrógeno generalmente tiene +1 (excepto en hidruros metálicos como NaH, donde es -1).
La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro es 0.
La suma de los números de oxidación en un ion es igual a la carga del ion.

Ejemplo: Considera la reacción: Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

Fe²⁺ tiene número de oxidación +2.
MnO₄^-: El oxígeno es -2 (4 x -2 = -8). Para que la carga total sea -1, el manganeso (Mn) debe ser +7.
Fe³⁺ tiene número de oxidación +3.
Mn²⁺ tiene número de oxidación +2.

Paso 2: Identificar las Semirreacciones

Ahora identifica qué átomos cambian su número de oxidación. Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción.

En nuestro ejemplo:

Oxidación: Fe²⁺ → Fe³⁺ (El hierro pierde 1 electrón)
Reducción: MnO₄^- → Mn²⁺ (El manganeso gana 5 electrones: de +7 a +2)

Paso 3: Balancear los Átomos (Excepto O e H)

Asegúrate de que haya el mismo número de átomos del elemento que se oxida/reduce en ambos lados de cada semirreacción. En nuestro caso, el hierro y el manganeso ya están balanceados.

Paso 4: Balancear el Oxígeno (O) Añadiendo H₂O

En la semirreacción de reducción (MnO₄^- → Mn²⁺), tenemos 4 oxígenos en el lado izquierdo. Añadimos 4 moléculas de agua (H₂O) al lado derecho:

MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O

Paso 5: Balancear el Hidrógeno (H) Añadiendo H⁺

Ahora, en la semirreacción de reducción, tenemos 8 hidrógenos en el lado derecho (4H₂O). Añadimos 8 iones hidrógeno (H⁺) al lado izquierdo:

8H⁺ + MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O

Paso 6: Balancear la Carga Añadiendo Electrones (e^-)

Añade electrones (e^-) a cada semirreacción para balancear la carga.

Balanceo de ecuaciones por el mtodo de Redox

Oxidación: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e^- (Añadimos 1 electrón al lado derecho)
Reducción: 5e^- + 8H⁺ + MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O (Añadimos 5 electrones al lado izquierdo)

Paso 7: Igualar el Número de Electrones

Multiplica cada semirreacción por un factor para que el número de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número de electrones ganados en la reducción. En nuestro ejemplo, multiplicamos la semirreacción de oxidación por 5:

5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^-