Vamos a dibujar la estructura de puntos de Lewis para el BBr3.
Paso 1: Contar los electrones de valencia totales.
Identificaremos los átomos involucrados. Son el boro (B) y el bromo (Br). El boro está en el grupo 13 (IIIA). Aporta 3 electrones de valencia.
El bromo está en el grupo 17 (VIIA). Aporta 7 electrones de valencia cada uno. Tenemos tres átomos de bromo.
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Calcularemos el total de electrones. 3 electrones (B) + 3 * 7 electrones (Br) = 3 + 21 = 24 electrones en total.
Paso 2: Dibujar el esqueleto de la estructura.
Identificaremos el átomo central. Generalmente, el menos electronegativo es el átomo central. En este caso, es el boro.
Dibujaremos el átomo central (B). Conectaremos los tres átomos de bromo (Br) al átomo central de boro.
Cada enlace sencillo representa dos electrones. Hemos usado 3 enlaces * 2 electrones/enlace = 6 electrones.
Paso 3: Colocar los electrones restantes como pares solitarios.
Restaremos los electrones usados del total. 24 electrones (total) - 6 electrones (enlaces) = 18 electrones restantes.
Colocaremos los electrones restantes como pares solitarios alrededor de los átomos externos (bromo) para satisfacer la regla del octeto. Cada bromo necesita 6 electrones adicionales (3 pares solitarios).
Distribuiremos los 18 electrones. 18 electrones / 3 átomos de bromo = 6 electrones/átomo de bromo. Cada bromo tendrá 3 pares solitarios.
Paso 4: Verificar la regla del octeto.
Verificaremos que cada átomo haya cumplido la regla del octeto (o la regla del dueto para el hidrógeno). Los átomos de bromo tienen cada uno 8 electrones (2 en el enlace y 6 en los pares solitarios).
El átomo de boro tiene solo 6 electrones (3 enlaces * 2 electrones/enlace = 6 electrones). El boro es una excepción a la regla del octeto. Puede ser estable con menos de 8 electrones.
Paso 5: Dibujar la estructura de Lewis final.
Dibujaremos la estructura final. El boro central está enlazado a tres átomos de bromo. Cada átomo de bromo tiene tres pares solitarios.
La estructura resultante es:
Br - B - Br | Br
Cada Br tiene 3 pares de electrones no enlazantes.
Paso 6: Calcular la carga formal (opcional).
La carga formal se calcula para cada átomo. La fórmula es: Carga formal = (electrones de valencia) - (electrones no enlazantes) - (1/2 electrones enlazantes).
Para el boro: 3 - 0 - (1/2 * 6) = 3 - 0 - 3 = 0.
Para cada bromo: 7 - 6 - (1/2 * 2) = 7 - 6 - 1 = 0.
Todas las cargas formales son cero. Esta es una estructura de Lewis estable.
